盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。以下是一些常见盐的化学性质：

- 与某些金属反应生成新盐和新金属：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。例如，锌可以置换硫酸铜中的铜：Zn+CuSO_4==ZnSO_4+Cu。

- 与酸反应生成新酸和新盐：盐可以与酸发生复分解反应，生成新的酸和盐。例如，碳酸钙与稀盐酸反应可以制备二氧化碳气体：CaCO_3+2HCl==CaCl_2+H_2O+CO_2↑。

- 与碱溶液反应生成新碱和新盐：盐也可以与碱溶液发生复分解反应，生成新的碱和盐。例如，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀：Na_2CO_3+Ca(OH)_2==2NaOH+CaCO_3↓。

- 与盐溶液反应生成两种新盐：两种盐在溶液中发生反应，会生成另外两种新盐。例如，氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀和硝酸钠：NaCl+AgNO_3==AgCl↓+NaNO_3。

在这些反应中，盐的化学性质主要取决于其组成的阳离子和阴离子的性质，以及反应条件。此外，盐的溶解性、颜色、晶体结构等物理性质也会因盐的种类而异。