原子电子层是由多个轨道组成的。每个轨道都有不同的能量水平，且在原子核周围存在不同的层数。一般来说，原子中最靠近核心的轨道具有最低的能量水平，而越往外的轨道则能量越高。原子电子层轨道分布是由静电相互作用和量子力学原理共同决定的。不同类型的轨道具有不同的形状和能量，可以容纳不同数量的电子。这些电子在轨道中以固定的方式运动，它们的能量和运动状态可以通过量子态些表示。